2018年AP化学重难点考前点题三

老师为大家整理了最新的AP化学知识重难点，在考试前夕，为大家进行详细的讲解。下面让我们一起来看看吧!

Part IV：Thermodynamics.热力学部分涉及到的能量跟化学反应的联系主要用于判定一个反应是否是热力学许可的(thermodynamically favourable)。

i)焓变(enthalpy change)熵变(entropy change)和自由能变(free energy change)：计算一个过程的焓变是基本功，可以由键解能(bond energy)、形成能(standard heat/enthalpy of formation)或Hess Law计算并能够将反应的热效应表示在能态图上(potential energy diagram)。

热力学过程的熵变AP考试只要求会用product减掉reactant来计算或者定性判断其正负(熵增减)。在两个热力学量判断同一个过程会出现矛盾的时候引入吉布斯自由能变考察过程的自发性(热力学许可与否)。这里要注意计算自由能变的过程中各个量的单位保持一致并能做运算。需要说明的是一个热力学过程最终能不能发生(或者能不能检测到产物)除了热力学上许可，还需要动力学数据，即活化能足够小，使得反应速率常数比较大。(活化能与温度无关，但是温度增加反应会变快那是因为分子碰撞频率增加并且更重要的是更多的分子具有足够的能量克服活化能，活化能比录取线，温度比你那个成绩你觉得是不是这么个理[严肃])。

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ii)氧化还原反应和电化学：之所以把这部分内容放到热力学一起，嗯这么说吧，你们年轻，你们还不懂。在公示表的热力学一章有自由能变和电势差的关系，自由能变本身代表体系能够对外传递能量的一个度量，而电场力同样能通过做功传递能量，公式给出的正是电场力对电子做功，将其与热力学联系起来，可以相互解释电势差为正时能够将自发的氧化还原反应做成原电池(voltaic cell)来产生电流，而在电解池(electrolytic cell)里需要补充能量(外接电源)使得热力学不许可的反应发生。

针对电池部分需要提醒的是盐桥的作用和内部离子的流向，电池的电势差(cell potential)随着两极物种浓度的变化，这部分在选择题中可以直接参考平衡移动的确定方法来判断变化趋势，比如产物的相对增加平衡移向反应物会使E增加，反之亦然。在free response需要说明的时候可以通过Nerst equation来说明，或者通过计算Q的变化考察其距离平衡(反应结束点)的变化，Q离平衡越远E越大(此时反应中的Q是恒≤K的)。

以上就为大家整理的“2018年AP化学重难点考前点题三”

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